La mole et les grandeurs molaires

1. la mole , l'unité de la quantité de la matière :

• 1.1. Définition de la mole :

  Une mole est la quantité de matière dans un groupe contenant un nombre de constituants élémentaires égal au nombre d'atomes présents dans 12g de le carbone .

• 1.2. Constante d'avogadro :

  La constante d'avogadro est: N_A=6,02.10²³mol^-1.

• 1.3. La relation entre la quantité de matière et la constante d'Avocado :

  la quantité de matière dans un échantillon de substance X qui contient N des constituants elementaires est :

  

2. Masse molaire atomique et masse molaire moléculaire :

• 1.2. Masse molaire atomique :

  Nous appelons la masse molaire atomique d'un élément chimique la masse d'une mole des atomes de cet élément. .

• 2.2. masse molaire moléculaire :

  On appelle masse molaire d'un corps pur, la masse d'une mole des molécules de ce corps.

  Elle est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes qui composent la molécule

• 3.2. La relation entre la quantité d'une substance et la masse molaire :

  ON Détermine la quantité de matière n(X)، pour une substance X de masse m(X) avec la relation:

  

3. Le volume molaire d'un gaz :

• 1.3. définition :

  On appelle volume molaire V_M le volume occupé par une mole de différents gaz dans les mêmes conditions de température et de pression

  Le rapport entre la quantité de gaz et son volume V et son volume molaire V_M :

  

• 2.3. Loi d'avogadro-Ampre :

  La même quantité de matière de différents gaz dans les mêmes conditions de température et de pression occupe le même volume

  Autrement dit, à température et pression constantes, différents gaz de volumes égaux contiennent un nombre égal de molécules.

• 3.3. Densité du gaz par rapport à l'air :

  C'est le rapport de la masse d'un volume de gaz donné à la masse du même volume d'air, dans les mêmes conditions de température et de pression

  

  où m :est la masse du volume de gaz. et m’ : la masse d'un même volume d'air .

  Dans les conditions normales :