التركيز المولي

1. تعريف محلول مائي :

يتم الحصول على المحلول عن طريق إذابة نوع كيميائي في سائل يسمى مذيب: الأنواع الكيميائية المذابة تسمى مذاب.

في المحلول ، المذيب هو غالبية الأنواع الكيميائية والمذاب هو الأقلية.

هناك حد لقابلية ذوبان الأنواع الكيميائية في مذيب: إذا تم تجاوز هذا الحد ، يتم الحصول على محلول مشبع.

ملحوظة :

إذا كان المذيب هو الماء ، فإن المحلول يسمى محلول مائي.

2. مفهوم التركيز :

• 1.2. مفهوم التركيز الكتلي :

  نسمى التركيز الكتلي C_m(X) النسبة (قسمة) كتلة المذاب X مذابة m(X) الى (على) الحجم الكلي المحلول V_s :

  

  يعبر عن التركيز الكتلي ب g/L.

• 2.2. مفهوم التركيز المولي :

  نسمى التركيز المولي C(X) لمذاب في محلول مائي لهذا المذاب , النسبة (قسمة) n(X) كمية المادة المذابة الى (على) الحجم الكلي المحلول V_s :

  

  غالبًا ما يتم التعبير عن التركيز المولي ب mol/L وهي ليست وحدة دولية. الوحدة الدولية للتركيز المولي هي mol/m³

• 3.2. العلاقة بين التركيز المولي والتركيز الكتلي :

  

3. تخفيف محلول مائي :

• 1.3. تعريف :

  تخفيف محلول مائي هو إضافة الماء المقطر إلى حجم معين من هذا المحلول: :

  - يسمى المحلول في البداية المحلول الأم (البدئي).

  - يسمى المحلول المخفف الذي تم الحصول عليه بالمحلول الابن.

  التركيز المولي C_fille للمحلول الابن دائما أقل من التركيز المولي C_mère للمحلول الأم

• 2.3. علاقة التخفيف :

  أثناء التخفيف ، يتم انحفاظ كمية المادة المذابة n_fille=n_mère , مما ينتج عنه علاقة بين التركيزات C_fille و C_mère و الاحجام V_mère و حجم محلول الأم المأخوذ و V_fille حجم المحلول الابن الناتج ;

  

• 3.3. تحضير المحلول عن طريق التخفيف :

  * أدخل المحلول الأم في دورق.

  * باستخدام ماصة تمت معايرتها وشطفها وبحجم محسوب مسبقًا ، خذ المحلول الأم .

  * صب المحلول الأم الذي تم أخذ عينات منه في دورق حجمي بحجم مناسب.

  * املأ الحوجلة المعيارية بالماء المقطر حتى العلامة ورجها عن طريق قلب الحوجلة المعيارية تمامًا لتجانس المحلول.